مراجعة تكنولوجيا استرداد المعادن الثمينة للمياه العادمة

1.1 تعريف وتصنيف المعادن الثمينة

(1) التعريف

تشير المعادن الثمينة إلى فئة من العناصر المعدنية النادرة في الطبيعة ولها قيمة اقتصادية عالية. فهي عادة ما تكون مستقرة كيميائيا ويمكن أن تقاوم البيئات القاسية مثل الأكسدة والتآكل. لذلك ، يتم استخدامها على نطاق واسع في العديد من الصناعات عالية-. هناك العديد من أنواع المعادن الثمينة ، بما في ذلك الذهب (AU) والفضة (AG) والبلاتين (PT) والبلاديوم (PD) والروديوم (RH) والروثينيوم (RU) و Iridium (IR) و Osmium (OS). لا تلعب هذه المعادن الثمينة دورًا مهمًا في التنمية الصناعية فحسب ، بل تصبح أيضًا أصولًا احتياطية مهمة في السوق المالية العالمية بسبب ندرةها. لذلك ، يلعب استرداد المعادن الثمينة دورًا حيويًا في الاقتصاد العالمي وحماية البيئة.

(2) تصنيف المعادن الثمينة

المحفزات المعدنية الثمينة: ​​تشمل بشكل رئيسي البلاتين (PT) ، البلاديوم (PD) والروديوم (RH). تستخدم هذه المعادن الثمينة على نطاق واسع في تكسير البترول ، وتفاعل الهدرجة ، وتنقية عادم السيارات وغيرها من الحقول بسبب خصائصها الحفزية الممتازة.

المعادن الثمينة في صناعة الإلكترونيات: مثل الذهب (AU) والفضة (AG) تستخدم بشكل أساسي في تصنيع الدوائر الإلكترونية والاتصالات الكهربائية والمكونات الإلكترونية.

تلعب المجوهرات والمعادن الثمينة: ​​الذهب (AU) والبلاتين (PT) دورًا مهمًا في المجوهرات والاحتياطيات المعدنية الثمينة ، وغالبًا ما تتأثر قيمتها الاقتصادية بالتغيرات في السوق العالمية والسوق.

1.2 الفوائد الاقتصادية والبيئية لإعادة تدوير المعادن الثمينة

تكاليف التعدين والصهر للمعادن الثمينة مرتفعة ، ويرافقها كمية كبيرة من التلوث البيئي واستهلاك الموارد. في المقابل ، فإن إعادة تدوير المعادن الثمينة من النفايات لها فوائد اقتصادية وبيئية كبيرة.

(1) الفوائد الاقتصادية

استمر سعر المعادن الثمينة في الارتفاع في السنوات الأخيرة ، وخاصة أسعار البلاتين والبلاديوم والذهب تقلبت بشكل كبير. على سبيل المثال ، في أبريل 2025 ، بلغ سعر الذهب الفوري 3500.16 دولار أمريكي للأوقية ، مما أدى إلى مستوى قياسي ، مما جعل إعادة تدوير المعادن الثمينة محور الشركات الكبرى. لا يمكن لإعادة تدوير المعادن الثمينة تقليل تكلفة شراء المواد الخام بشكل فعال فحسب ، بل تولد أيضًا فوائد اقتصادية مباشرة.

(2) الفوائد البيئية
تعايش المعادن الثمينة في كثير من الأحيان مع المعادن الثقيلة السامة. عندما يدخلون البيئة ، فإنهم ليسوا فقط مصادر المياه ، ولكن قد يدخلون أيضًا السلسلة الغذائية ويؤثرون في النهاية على صحة الإنسان. من خلال إعادة تدوير المعادن الثمينة ، يمكن تقليل التأثير البيئي لهذه المعادن بشكل فعال. بالإضافة إلى ذلك ، تساعد عملية إعادة تدوير المعادن الثمينة على تقليل الأضرار التي لحقت بالبيئة الطبيعية الناجمة عن تعدين الموارد وتقليل تلوث الأرض والهواء والماء الناجم عن التعدين.

(3) الاقتصاد الدائري الأخضر
تتماشى إعادة تدوير المعادن الثمينة مع مفهوم الاقتصاد الدائري ، وهو تقليل الطلب على الموارد الأولية من خلال إعادة استخدام موارد النفايات وتعزيز إعادة التدوير الفعال للموارد. في المستقبل ، ستصبح إعادة تدوير المعادن الثمينة جزءًا مهمًا من التنمية المستدامة للمؤسسات ، وخاصة في صناعات الإلكترونيات والسيارات. ستصبح معالجة مياه الصرف الصحي والنفايات في هذه المجالات مصدرًا مهمًا لاستعادة الموارد.

2.1 طريقة هطول الأمطار الكيميائية

2.1.1 مبدأ
طريقة هطول الأمطار الكيميائية هي تقنية تستخدم مبدأ التفاعل الكيميائي لتحويل أيونات المعادن الثمينة في محلول إلى رواسب غير قابلة للذوبان ، وبالتالي فصلها واستعادتها عن مياه الصرف الصحي. تستخدم هذه الطريقة على نطاق واسع في استرداد المعادن الثمينة ، خاصةً عندما يكون تركيز أيونات المعادن في مياه الصرف مرتفعًا. مفتاح هطول الأمطار الكيميائي هو اختيار المرسب الأيمن ، الذي يتفاعل مع أيونات المعادن الثمينة لتشكيل ترسبات ، والتي يمكن بعد ذلك فصلها عن طريق الترشيح أو الطرد المركزي.

المرسبات الشائعة: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH): يتفاعل مع أيونات المعادن الثمينة لتشكيل هيدروكسيد المعادن. على سبيل المثال ، يتفاعل البلاتين مع هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل هيدروكسيد البلاتين (PT (OH) ₂) ، بينما يشكل الذهب (AU) هيدروكسيد الذهب.

الأمونيا (NH₃ · H₂O): غالبًا ما تستخدم الأمونيا لعلاج مياه الصرف التي تحتوي على معادن مثل البلاتين والبلاديوم. في ظل ظروف الرقم الهيدروجيني المناسبة ، تتفاعل الأمونيا مع أيونات المعادن لتشكيل مجمعات قابلة للذوبان أو رواسب.

كبريتيد الصوديوم (Na₂s): يتفاعل كبريتيد الصوديوم مع المعادن الثمينة مثل الذهب والفضة لتشكيل رواسب الكبريتيد المعدنية المقابلة ، مثل كبريتيد الذهب (AU₂s).

2.1.2 المزايا

العملية البسيطة: هطول الأمطار الكيميائية عبارة عن عملية ناضجة وسهلة - إلى - استخدم التكنولوجيا المناسبة لعلاج مجموعة متنوعة من مياه الصرف الصحي المعدنية الثمينة.

التكلفة المنخفضة: مقارنة مع تقنيات الاسترداد النهائية الأخرى - ، فإن هطول الأمطار الكيميائية له انخفاض تكاليف المعدات وتكاليف التشغيل ، مما يجعلها مناسبة بشكل خاص للمؤسسات الصغيرة والمتوسطة -.

قدرة عالية على التكيف: يمكن أن تعالج مياه الصرف الصحي التي تحتوي على مجموعة متنوعة من أيونات المعادن ، وخاصة الأداء الممتاز عندما تكون تركيزات المعادن الثمينة عالية.

2.1.3 العيوب
انخفاض كفاءة الاسترداد: طريقة هطول الأمطار تؤدي بشكل سيء في مياه الصرف الصحي بتركيزات منخفضة. عندما يكون تركيز أيونات المعادن الثمينة في المحلول منخفضًا جدًا ، تكون كمية الترسب المنتجة صغيرة ، مما يؤدي إلى الانتعاش دون المستوى الأمثل.

التلوث الثانوي: عادة ما تنتج تفاعلات هطول الأمطار كمية كبيرة من بقايا النفايات ، والتي تحتوي على أيونات المعادن غير الكاملة وقد تشكل خطرًا على البيئة. لذلك ، يعد التخلص من بقايا النفايات مصدر قلق كبير لطرق هطول الأمطار.

متطلبات التحكم التشغيلية العالية: تتأثر فعالية طرق هطول الأمطار بعوامل مثل درجة الحموضة ودرجة الحرارة وجرعة المرسب. يجب التحكم في هذه المتغيرات بصرامة أثناء التشغيل ، وإلا فقد يحدث الانتعاش دون المستوى الأمثل.

2.1.4 العوامل المؤثرة
الحل PH: الحل درجة الحموضة له تأثير كبير على تفاعلات هطول الأمطار. يمكن أن تؤدي قيمة درجة الحموضة عالية جدًا أو منخفضة جدًا إلى عدم اكتمال هطول الأمطار أو هطول الأمطار غير الفعال للمعادن الثمينة. عادة ما يتم التحكم في قابلية الذوبان وهطول الأمطار للمعادن الثمينة عن طريق ضبط الرقم الهيدروجيني.

تركيز المرسب: يجب التحكم في تركيز المرسب بدقة ؛ يمكن أن يؤثر الكثير أو القليل جدًا على هطول الأمطار في أيونات المعادن الثمينة. يضمن الكمية المناسبة من المرسب هطول الأمطار الفعال للمعادن الثمينة مع تجنب التلوث الثانوي الناجم عن كميات مفرطة من المرسب.

درجة الحرارة: يزداد معدل هطول الأمطار عمومًا مع زيادة درجة الحرارة ، ولكن قد يؤدي ارتفاع درجات الحرارة المرتفعة بشكل مفرط إلى إذابة ترسبات المعادن. لذلك ، يعد التحكم في درجة الحرارة عاملاً رئيسياً في ضمان كفاءة الاسترداد.

2.2 طريقة الامتزاز
2.2.1 مبدأ
الامتزاز هو تقنية تستخدم مادة صلبة (غالبًا ما تسمى امتصاصًا) للتفاعل مع أيونات المعادن الثمينة في سائل أو غاز ، مما يزيل المعادن الثمينة من المحلول من خلال الامتصاص الفيزيائي أو الكيميائي. تعتمد عملية الامتزاز على التفاعلات بين أيونات المعادن الثمينة والسطح الممتز ، بما في ذلك قوى فان دير فالس ، روابط الهيدروجين ، تبادل الأيونات ، والروابط الكيميائية.

يوفر الامتزاز العديد من المزايا ، بما في ذلك سهولة التشغيل ، والحد الأدنى من التلوث ، والقدرة على علاج مياه الصرف الصحي المنخفض-. لا يمكن لهذه الطريقة استعادة المعادن الثمينة فقط مثل الذهب والفضة والبلاتين والبلاديوم من مياه الصرف الصحي ، ولكن يمكن أيضًا استخدامها لفصل المعادن عن الحلول الأخرى.

الممتزات الشائعة:

الكربون المنشط: نظرًا لمساحة سطحه العالية للغاية وهيكل المسام الغني ، يستخدم الكربون المنشط على نطاق واسع في طرق الامتزاز. يمكن أن تمتص أيونات المعادن الثمينة من خلال الامتزاز المادي أو التفاعلات السطحية.

المعادن الطبيعية: أصبحت المعادن الطبيعية مثل البنتونيت والزيوليت امتصاصات شائعة في الأبحاث والتطبيق بسبب خصائصها المنخفضة التكلفة والامتصاص الممتازة.

الراتنجات الاصطناعية: مثل راتنجات التبادل الأيوني ، فإنها تحقق استرداد فعال للمعادن الثمينة من خلال الامتزاز الكيميائي وتبادل الأيونات ، وهي مناسبة بشكل خاص لاستعادة المعادن الثمينة المنخفضة-.

المواد النانوية: مع تطور تقنية النانو ، أصبحت المواد النانوية نقطة ساخنة للبحث في الامتزاز المعدني الثمين بسبب مساحة السطح المرتفعة للغاية وتفاعلها السطحي. الخصائص الفيزيائية والكيميائية الفريدة للمواد النانوية تمنحهم إمكانات كبيرة لاستعادة المعادن الثمينة.

2.2.2 المزايا

الكفاءة العالية: توفر طرق الامتزاز معدلات استرداد معادن ثمينة عالية وهي مناسبة بشكل خاص لمياه الصرف الصحي التي تحتوي على معادن ثمينة منخفضة التركيز. غالبًا ما تصل كفاءة الاسترداد إلى مستويات عالية ، وحتى تحقيق نتائج كبيرة في انخفاض- تركيز مياه الصرف الصحي التي يصعب علاجها باستخدام طرق هطول الأمطار الكيميائية التقليدية.

التشغيل السهل: بالمقارنة مع تقنيات استرداد المعادن الثمينة الأخرى (مثل هطول الأمطار الكيميائي واستخراج المذيبات) ، فإن طريقة الامتزاز لها عملية تشغيل بسيطة نسبيًا ويمكن تلقائيًا بسهولة.

أقل تلوثًا: على عكس هطول الأمطار الكيميائية ، لا ينتج الامتزاز كميات كبيرة من بقايا النفايات. بعد أن تم امتصاص المعادن الثمينة على سطح صلب ، يتم تفريغ القليل من المياه العادمة والملوثات ، مما يساعد على تقليل التلوث الثانوي.

الانتقائية العالية: تظهر بعض المواد الممتزات المتخصصة ، مثل راتنجات التبادل الأيوني ، انتقائية عالية ، وتصميمًا تفضيليًا ، حيث تمتص أنواعًا معينة من أيونات المعادن ، وبالتالي فصل المعادن المختلفة بشكل فعال.

2.2.3 العيوب

تجديد الامتصاص: تتطلب معظم المواد الماصة تجديدًا بعد الانتعاش المعدني الثمين قبل إعادة استخدامها. ومع ذلك ، فإن التجديد غالبًا ما يؤدي إلى انخفاض أداء امتصاصه وهو معقد ، مما يزيد من تكاليف المعالجة.

ضعف الانتقائية الممتزات: في حين أن بعض المواد الماصة تظهر درجة معينة من الانتقائية ، فإن العديد من أيونات المعادن المتعددة. في الانتعاش المعدني الثمين ، من الضروري اختيار الامتصاصات المناسبة وضبط ظروف التشغيل لتحسين كفاءة الاسترداد.

الفقراء الطويل - الاستقرار المصطلح: يمكن أن تتحلل بعض المواد الماصة ، مثل المعادن الطبيعية ، بمرور الوقت بسبب الامتزاز المفرط في أيونات المعادن الثمينة أو التغيرات البيئية (مثل الرقم الهيدروجيني) ، والتي تؤثر بدورها على كفاءة الاسترداد.

2.2.4 العوامل المؤثرة
الرقم الهيدروجيني: درجة الحموضة في الحل لها تأثير كبير على عملية الامتزاز. تختلف القابلية للذوبان والشكل الأيوني لأيونات المعادن الثمينة المختلفة في ظل ظروف الأس الهيدروجيني المختلفة ، والتي تؤثر بدورها على قدرة الامتصاص على أيونات المعادن. على سبيل المثال ، تظهر بعض الأيونات المعدنية تكافؤًا كبيرًا في البيئات الحمضية وتفاعل بسهولة مع الممتزات ، في حين أن المعادن الأخرى قد يتم امتصاصها بشكل أكثر كفاءة في البيئات القلوية.

خصائص السطح الممتدة: تؤثر مساحة السطح المحددة للامتصاصات ، وتوزيع حجم المسام ، والوظيفية السطحية بشكل كبير على عملية الامتزاز. تشير مساحة سطح محددة أكبر إلى قدرة امتصاص أقوى. على سبيل المثال ، فإن الكربون أو المواد النانوية المنشطة المعدلة لها نشاط سطح أعلى ويوفر المزيد من مواقع الامتزاز.

تركيز الأيونات المعدنية: يؤثر تركيز أيونات المعادن في المحلول بشكل مباشر على كفاءة الامتزاز. في تركيز منخفض للغاية ، قد لا يتم امتصاص المواد الممتازة بشكل فعال. عند تركيز مرتفع للغاية ، قد تصبح الممتزات مشبعة ، مما يؤدي إلى انخفاض في قدرة الامتزاز.

درجة الحرارة: يمكن أن تؤثر التغيرات في درجة الحرارة أيضًا على عملية الامتزاز. بشكل عام ، تزيد درجة الحرارة من التلامس بين أيونات المعادن والممتزات ، وبالتالي زيادة معدل الامتزاز. ومع ذلك ، فإن درجات الحرارة المرتفعة بشكل مفرط قد تلحق الضرر ببنية امتصاص أو تسبب امتصاص أيون المعادن.

2.3 طريقة التبادل الأيوني
2.3.1 مبدأ
Ion Exchange هي تقنية تستند إلى امتصاص الانتقائي وإطلاق راتنجات التبادل الأيوني أو مواد تبادل الأيونات الأخرى. يتبادل أيونات المعادن في محلول مع أيونات في وكيل التبادل لفصل واستعادة المعادن الثمينة. تستخدم هذه الطريقة على نطاق واسع في الانتعاش المعدني الثمين ، خاصة عندما يكون تركيز المعادن الثمين منخفضًا أو عندما يكون هناك عدد كبير من الشوائب الأخرى في مياه الصرف الصحي ، حيث يظهر انتقائية وكفاءة عالية.

المبدأ الأساسي لتبادل أيون هو تبادل أيونات المعادن الثمينة (مثل الذهب والفضة والبلاتين والبلاديوم) في محلول مع أيونات (عادة أيونات الهيدروجين أو الصوديوم) على الراتنج من خلال تفاعل التبادل. عن طريق ضبط الظروف مثل درجة الحموضة ومحلول التدفق ، يمكن فصل أيونات المعادن الثمينة المختلفة بشكل انتقائي عن المحلول المختلط.

راتنجات تبادل أيون مشتركة:

راتنجات تبادل الكاتيون الحمضية بقوة: مناسبة لعلاج مياه الصرف الصحي التي تحتوي على الكاتيونات المعدنية ، قادرة على استعادة أيونات المعادن من خلال التبادل مع أيونات المعادن.

راتنجات تبادل الأنيون الأساسية بقوة: مناسبة لاستعادة المعادن الثمينة في شكل أنيوني (مثل مجمعات الذهب -).

راتنجات تبادل أيون انتقائية: تم تصميم هذه الراتنجات لتمتص بعض أيونات المعادن بشكل انتقائي ، وبالتالي فصل المعادن الثمينة. على سبيل المثال ، تتمتع بعض الراتنجات بتقارب عالٍ للأيونات المعدنية مثل البلاديوم والبلاتين والذهب.

2.3.2 المزايا

انتقائية عالية: يمكن أن تختار طرق التبادل الأيوني راتنج التبادل المناسب لكل أيون معدني ، مما يؤدي إلى فصل فعال للمعادن الثمينة. هذا يجعل هذه الطريقة مفيدة بشكل خاص لعلاج مياه الصرف الصحي التي تحتوي على معادن متعددة.

معدل استرداد مرتفع: من خلال تحسين ظروف التفاعل ، يمكن أن تحقق طرق تبادل الأيونات معدلات استرداد عالية حتى في تركيزات المعادن المنخفضة ، مما يجعلها مناسبة بشكل خاص لاستعادة المعادن الثمينة التركيز المنخفضة-.

التشغيل السهل: تحتوي طريقة التبادل الأيوني على عملية تشغيلية بسيطة نسبيًا ويمكن أن تكون آلية ، مما يجعلها مناسبة لمعالجة المقياس- الكبيرة.

تطبيق واسع: هذه الطريقة مناسبة لعلاج أنواع مختلفة من مياه الصرف الصحي الثمينة ، من مياه الصرف الصحي الإلكترونية إلى مياه الصرف الصحي إلى مياه الصرف الصحي المحفز للسيارات. يمكن للتبادل الأيوني فصل المعادن الثمينة واستردادها بشكل فعال.

2.3.3 العيوب

تجديد الراتنج: تفقد راتنجات التبادل الأيوني تدريجياً قدرتها على الامتزاز أثناء الاستخدام وتتطلب عادةً تجديدًا منتظمًا. أثناء التجديد ، قد تتناقص انتقائية الراتنج وقدرة الامتزاز ، مما قد يؤثر على كفاءة استرداد المعادن الثمينة.

تكلفة الراتنج العالية: راتنجات التبادل الأيونية العالية- باهظة الثمن بشكل عام ، كما أن تكلفة التشغيل الإجمالية مرتفعة أيضًا بسبب استبدال الراتنج وتجديده. يمكن أن يؤدي استخدام الراتنجات المتكررة واستبدالها إلى زيادة التكاليف ، خاصة بالنسبة لتطبيقات المقياس الكبيرة-.

حساسية لظروف التشغيل: تتأثر كفاءة استرداد تبادل الأيونات بعوامل متعددة ، بما في ذلك درجة الحموضة ودرجة الحرارة ومعدل التدفق. لضمان استرداد فعال ، يجب التحكم في ظروف التشغيل بدقة ، ويجب فحص حالة الراتنج بانتظام.

2.3.4 العوامل المؤثرة
الحل PH: الحل درجة الحموضة له تأثير كبير على ردود الفعل في تبادل الأيونات. على وجه الخصوص ، يمكن أن تؤثر التغييرات في الرقم الهيدروجيني على تحديد أيون المعادن ومعدل تبادل الأيونات. على سبيل المثال ، تكون بعض أيونات المعادن الثمينة مستقرة نسبيًا في البيئات الحمضية ، ولكنها قد تشكل رواسب غير قابلة للذوبان في البيئات القلوية ، مما يمنع التبادل الفعال.

انتقائية الراتنج: راتنجات مختلفة لها صلات مختلفة عن أيونات المعادن المختلفة ، مما يجعل من الأهمية بمكان اختيار الراتنج المناسب. كلما ارتفعت انتقائية الراتنج ، زادت كفاءة استرداد المعادن الثمينة. يمكن أن تميز بعض الراتنجات المتخصصة بين أيونات المعادن ذات الخصائص المماثلة ، مثل أيونات البلاديوم (PD) والبلاتين (PT).

تركيز الأيونات المعدنية: يؤثر تركيز المعادن الثمينة في المحلول بشكل مباشر على سعر صرف الأيونات وكفاءة الاسترداد. تعتبر كفاءة تبادل الأيونات منخفضة بشكل خاص في الحلول ذات التركيزات المعدنية الثمينة المنخفضة ، مما يتطلب المزيد من أوقات الاتصال أو أطول لضمان الانتعاش الفعال.

درجة الحرارة ومعدل التدفق: يؤثر كل من درجة الحرارة ومعدل التدفق على معدل عملية تبادل الأيونات. ارتفاع درجات الحرارة بشكل عام تسريع تفاعل تبادل الأيونات ، ولكن درجات الحرارة المرتفعة بشكل مفرط قد تحلل أداء الراتنج. قد تؤدي معدلات التدفق المرتفعة بشكل مفرط إلى عدم كفاية وقت التلامس بين أيونات المعادن والراتنج ، مما يقلل من كفاءة الاسترداد.

2.4 استخراج المذيبات
2.4.1 مبدأ
استخراج المذيبات هو تقنية لفصل واستخراج المعادن الثمينة من الحلول عن طريق استغلال الفرق في معاملات التقسيم بين المذيبات والأيونات المعدنية في المحلول. تعتمد هذه الطريقة على قابلية الذوبان المختلفة للأيونات المعدنية في المذيبات العضوية والمراحل المائية ، وتستخدم قابلية الذوبان الانتقائية للمذيبات لاستعادة المعادن الثمينة.

أثناء عملية استخراج المذيبات ، تشكل أيونات المعادن الثمينة (مثل الذهب والفضة والبلاديوم) مجمعات أو مركبات التنسيق مع المستخلص في المذيب العضوي ، والتي تقسم إلى المرحلة العضوية كما يفصل المذيب. ثم يتم فصل المعادن الثمينة عن الطور المائي من خلال عملية فصل طور بسيطة. تتضمن عملية الاستخراج عادة مرحلتين: استخراج أيونات المعادن (النقل من الطور المائي إلى المرحلة العضوية) واستخراج الخلفية (نقل المعادن الثمينة من المرحلة العضوية إلى المرحلة المائية).

الخطوات الرئيسية في استخراج المذيبات

اختيار المذيبات والاستخراج العضوية المناسبة: استنادًا إلى الخواص الكيميائية للمعادن الثمينة ، حدد مذيبًا عضويًا مناسبًا (مثل ثنائي كلورو ميثان ، أوكتان ، وسيكلوهيكسان ، وما إلى ذلك) والمستخلص (مثل التريوسيلامين ، استرات الفوسفات ، الإيثرات ، إلخ).

مرحلة الاستخراج: تتفاعل أيونات المعادن النبيلة مع المستخلص لتشكيل مجمع ، والذي يدخل بعد ذلك المرحلة العضوية. بعد فصل المراحل المائية والعضوية ، يحمل المستخلص أيونات المعادن.

تجريد: يتم نقل المعادن الثمينة في المستخلص إلى المرحلة المائية عن طريق تغيير الرقم الهيدروجيني ، وإضافة عوامل تجريد ، أو غيرها من الكواشف الكيميائية ، وبالتالي فصل المعادن.

يكون استخراج المذيبات مناسبًا عمومًا لاستعادة المعادن من مياه الصرف الصحي المنخفض - ويمكن أن تفصل بكفاءة واستعادة مجموعة متنوعة من المعادن الثمينة.

2.4.2 المزايا
انتقائية عالية: يمكن لاستخراج المذيبات استخراج المعادن الثمينة بشكل انتقائي بناءً على الاختلافات في معاملات التوزيع في أيونات المعادن المختلفة بين المراحل العضوية والمائية. استخراج المذيبات فعال بشكل خاص في فصل واستعادة المعادن الثمينة المستهدفة في مياه الصرف الصحي التي تحتوي على معادن متعددة.

الكفاءة العالية: يوفر استخراج المذيبات عمومًا معدلات استرداد عالية للمياه العادمة التي تحتوي على تركيزات منخفضة من المعادن الثمينة. يمكن تحسين كفاءة الاسترداد بشكل كبير عن طريق تحسين ظروف المذيبات وتفاعل التفاعل.

سهل التشغيل: استخراج المذيبات بسيط نسبيًا للعمل ومناسب لتطبيق المقياس الكبير-. نظرًا لكفاءة الفصل العالية ، يتم استخدامه على نطاق واسع في استرداد ومعادن الثمينة.

التطبيق الواسع: هذه الطريقة ليست مناسبة فقط لاستعادة المعادن الثمينة ، ولكن يمكن أيضًا استخدامها لفصل واستعادة المعادن الأخرى (مثل النحاس والزنك والنيكل). لذلك ، فإن استخراج المذيبات لديه آفاق تطبيق واسعة في الصناعات المعدنية والبيئية والكيميائية.

2.4.3 العيوب
تلوث المذيبات: قد يسبب استخدام المذيبات العضوية التلوث البيئي ، خاصة أثناء الاستخدام المتكرر والتعامل ، حيث يمكن أن يسبب تطابق المذيبات والتسرب تلوث الهواء والماء.

ضعف انتقائية المستخرج: على الرغم من أن استخراج المذيبات يوفر انتقائية عالية ، إلا أنه لا يزال بإمكانه تقديم تحديات في فصل أيونات المعادن المماثلة. هذا صحيح بشكل خاص عندما تكون تركيزات المعادن الثمينة والأيونات المعدنية الأخرى قريبة ، حيث قد تكون انتقائية المذيبات غير كافية.

التكلفة العالية: يتطلب استخراج المذيبات استخدام المذيبات والمستخلصات العضوية عالية - ، مما يزيد من تكاليف التشغيل. علاوة على ذلك ، يمكن أن تزيد عمليات استرداد المذيبات وتجديدها من تكاليف المعالجة.

تجديد المذيبات: تفقد المذيبات بعض قدرتها على الاستخراج مع الاستخدام المتكرر وبالتالي تتطلب استبدالًا أو تجديدًا منتظمًا. قد يتطلب تجديد المذيبات معدات إضافية وكواشف كيميائية ، وزيادة التعقيد التشغيلي والتكلفة.

2.4.4 العوامل المؤثرة
الحل PH: الرقم الهيدروجيني له تأثير كبير على عملية استخراج أيونات المعادن. المجمعات المعدنية الثمينة المختلفة لها استقرار مختلف في ظل ظروف درجة الحموضة المختلفة ، ويمكن أن تغير التغييرات في الرقم الهيدروجيني من كفاءة الاستخراج. عادة ما يتم تحسين كفاءة استخراج أيونات المعادن الثمينة عن طريق ضبط الرقم الهيدروجيني.

تركيز المستخلص وخصائصه: يؤثر تركيز المستخلص بشكل مباشر على كفاءة الاستخراج. قد يؤدي التركيز المنخفض جدًا إلى استخراج غير مكتمل لأيونات المعادن الثمينة ، في حين أن التركيز مرتفع جدًا قد يتسبب في استخراج الاستخراج المستخلص مع الشوائب الأخرى ، مما يقلل الانتقائية.

وقت الاستخراج ودرجة الحرارة: يرتبط معدل تفاعل الاستخراج ارتباطًا وثيقًا بدرجة الحرارة ووقت التلامس. إن زيادة درجة الحرارة بشكل مناسب وتوسيع وقت الاستخراج يمكن أن يحسن كفاءة الاستخراج في أيونات المعادن ، ولكن قد تسبب درجات الحرارة المرتفعة بشكل مفرط تطهير المذيبات أو تحلل المستخرج.

معامل التقسيم بين المرحلة المذيبة والمرحلة المائية: الفرق في معاملات التقسيم للأيونات المعدنية المختلفة بين المرحلة المذيب والمرحلة المائية أمر بالغ الأهمية لنجاح استخراج المذيبات. يمكن أن تنتقل أيونات المعادن ذات معاملات التقسيم الأكبر بسهولة أكبر إلى المرحلة العضوية ، في حين أن الأيونات المعدنية ذات معاملات التقسيم الأصغر قد يكون من الصعب استخراجها بفعالية.

2.5 طريقة فصل الغشاء
2.5.1 مبدأ
فصل الغشاء هو تقنية تستخدم النفاذية الانتقائية لمواد الغشاء لفصل أيونات المعادن الثمينة عن المواد الأخرى في المحلول. من خلال استخدام بنية المسام والخصائص الفيزيائية والكيميائية للأغشية ، يمكن أن يفصل فصل الغشاء المواد في المحاليل بناءً على حجمها الجزيئي ، والتشكل ، والشحن ، وغيرها من الخصائص. تشمل طرق فصل الغشاء الترشيح الميكروي ، الترشيح الفائق ، الترشيح النانوي ، والتناضح العكسي. تختلف مبادئ الانفصال هذه ، ولكن كلها تعتمد على نفاذية المواد الانتقائية من خلال الغشاء.

يستخدم فصل الغشاء بشكل شائع لعلاج مياه الصرف الصحي التي تحتوي على أيونات معدنية ثمينة. إنه فعال بشكل خاص في فصل المعادن الثمينة عن مياه الصرف الصحي التي تحتوي على مكونات معقدة ، خاصة عندما يكون تركيز أيون المعادن منخفضًا. اعتمادًا على حجم مسام الغشاء ، يمكن أن يفصل فصل الغشاء وتركيز الجزيئات أو الجزيئات أو أيونات الأحجام المختلفة.

الترشيح الميكروفيني (MF): مناسبة لفصل الجزيئات الكبيرة ، وعادة ما تقوم بتصفية جزيئات أكبر والمواد الصلبة المعلقة. تتراوح أحجام المسام من 0.1 إلى 10 ميكرون.

الترشيح الفائق (UF): مناسبة لفصل المذيبات الصغيرة عن الجزيئات الكبيرة. يمكن عادةً فصل الجزيئات الكبيرة والبروتينات والغرويات والمواد الأخرى في المحلول. تتراوح أحجام المسام من 1 إلى 100 نانومتر.

الترشيح النانوي (NF): مناسبة لفصل جزيئات أيون صغيرة وبعض المواد المذابة ، مع أحجام المسام تتراوح من 1 إلى 10 نانومترات.

التناضح العكسي (RO): تحتوي أغشية RO على أحجام مسام صغيرة جدًا وعادة ما تكون قادرة على فصل أيونات ، ومذاب ، وشوائب في الماء ، حتى إزالة الجزيئات المذابة الصغيرة. تتراوح أحجام المسام من أقل من 1 نانومتر.

يعتمد الانتعاش المعدني الثمين عمومًا على الترشيح النانوي وأغشية التناضح العكسي لأن أحجام المسام الخاصة بها تحتفظ بفعالية بالأيونات المعدنية الثمينة مع السماح جزيئات الماء وغيرها من الشوائب بالمرور عبر طبقة الغشاء.

2.5.2 المزايا
انتقائية عالية: يمكن أن يفصل فصل الغشاء بشكل انتقائي عن أيونات المعادن الثمينة عن الشوائب الأخرى بناءً على حجم مسام الغشاء وخصائص الشحن. تتيح هذه الانتقائية فصل الغشاء لعزل أيونات المعادن الثمينة المستهدفة في عمليات معالجة مياه الصرف الصحي المعقدة.

انخفاض استهلاك الطاقة: بالمقارنة مع تقنيات الفصل الأخرى (مثل هطول الأمطار الكيميائية واستخراج المذيبات) ، يستهلك فصل الغشاء طاقة منخفضة نسبيًا ، وخاصة في الضغوط المنخفضة ، حيث تكون كفاءة التشغيل عالية.

العملية البسيطة: فصل الغشاء بسيط نسبيًا للتشغيل ويمكن تشغيله بشكل مستمر ، مما يجعله مناسبًا للتطبيقات الصناعية الكبيرة-. يمكن تحقيق الفصل ببساطة عن طريق ضبط المعلمات مثل معدل التدفق ودرجة الحرارة.

القدرة على التكيف: يمكن تطبيق فصل الغشاء على نطاق واسع على أنواع مختلفة من معالجة مياه الصرف الصحي ، مثل المياه العادمة الإلكترونية ، ومياه الصرف الصحي ، ومياه الصرف الصحي الكيميائية. إنه مناسب بشكل خاص لمياه الصرف الصحي مع تركيزات معدنية ثمينة منخفضة أو تحتوي على معادن متعددة.

لا يوجد استهلاك للكاشف الكيميائي: على عكس الطرق الكيميائية التقليدية (مثل هطول الأمطار والاستخراج) ، لا يتطلب فصل الغشاء إضافة الكواشف الكيميائية ، مما يلغي استخدام الكواشف والتلوث البيئي الناتج.

2.5.3 العيوب
قاذورات الغشاء: واحدة من أعظم التحديات لفصل الغشاء هو قاذورات الغشاء ، خاصةً عند علاج مياه الصرف الصحي بملوحة عالية أو ذوبان معقدة. يمكن تلوث سطح الغشاء بسهولة عن طريق المادة العضوية أو غير العضوية أو الجسيمات. يؤدي تلوث الغشاء إلى تقليل تدفق الغشاء وكفاءة الفصل ، وقد يتسبب في تلف الغشاء ، مما يزيد من تكاليف الصيانة.

التكلفة العالية: أغشية الأداء العالية - ، وخاصة التناضح العكسي وأغشية الترشيح النانوية ، باهظة الثمن بشكل عام. على الرغم من أن فصل الغشاء له تكاليف تشغيل منخفضة ، فإن الاستثمار الأولي مرتفع ، مما قد يحد من تطبيقه الكبير - في تطبيقات معينة.

عمر الغشاء: الأغشية عرضة للشيخوخة وتقليل النفاذية على مدار فترات طويلة من الاستخدام ، مما يستلزم الاستبدال المنتظم. هذا يزيد من تكاليف التشغيل وتردد الصيانة.

قدرة استرداد الغشاء المحدودة: على الرغم من أن فصل الغشاء يمكن أن يفصل بكفاءة واستعادة المعادن الثمينة ، فإن الأغشية لديها انتقائية سيئة لبعض الجزيئات الصغيرة أو أيونات مشحونة. في مياه الصرف الصحي التي تحتوي على ملوحة عالية أو مادة عضوية ، قد لا تسترد الأغشية أيونات المعادن الثمينة بشكل فعال.

2.5.4 العوامل المؤثرة
حجم مسام الغشاء وخصائصه: الأنواع المختلفة للأغشية لها نفاذية مختلفة للمواد ، واختيار الغشاء المناسب هو مفتاح ضمان استرداد المعادن الثمين الفعال. يمكن للأغشية ذات أحجام المسام الأصغر تصفية جزيئات صغيرة أو أيونات معدنية بشكل فعال ، في حين أن أحجام المسام الأكبر مناسبة لتصفية الجسيمات الكبيرة.

ضغط التشغيل ومعدل التدفق: يتطلب فصل الغشاء عمومًا ضغطًا معينًا. قد يؤدي الضغط المنخفض بشكل مفرط إلى نتائج الفصل دون المستوى الأمثل ، في حين أن الضغط العالي المفرط قد يزيد من استهلاك الطاقة ويسرع شيخوخة الغشاء. يؤثر ضبط معدل التدفق أيضًا على كفاءة الفصل ، ويجب تحسين معلمات التشغيل بناءً على خصائص مياه الصرف.

التركيب الكيميائي للمياه الصادرة: نوع وتركيز المادة المذابة في مياه الصرف الصحي يؤثر بشكل كبير على عملية فصل الغشاء. قد تسبب تركيزات عالية من الأملاح أو المواد العضوية الذائبة أو الغرويات تلوث الغشاء ، مما يؤثر على كفاءة الاسترداد.

الرقم الهيدروجيني ودرجة الحرارة: يؤثر الرقم الهيدروجيني ودرجة حرارة المحلول أيضًا على أداء الغشاء. قد تكون بعض مواد الغشاء حساسة للبيئات الحمضية أو القلوية ، لذلك يجب تعديل ظروف التشغيل بشكل مناسب لتجنب التدهور أو فقدان الأداء.

2.6 طريقة كهروكيميائية
2.6.1 مبدأ
تستخدم الطريقة الكهروكيميائية الاختلاف الحالي أو المحتمل للحث على تفاعلات الأكسدة في الأقطاب الكهربائية ، وبالتالي استرداد أيونات المعادن الثمينة وفصلها. المبدأ الأساسي هو أن تطبيق الجهد على خلية كهربائية يؤدي إلى انخفاض تفاعل أيونات المعادن الثمينة في المحلول على سطح القطب ، حيث يتم ترسيبها ، وبالتالي استرداد المعادن الثمينة. تشمل الطرق الكهروكيميائية عمومًا التحليل الكهربائي ، وذوبان الأنوديك ، والترسب الكهروكيميائي.

أثناء عملية الاسترداد الكهروكيميائية ، يقلل التيار في الخلية الكهربائية من أيونات المعادن في المنحل بالكهرباء إلى شكلها المعدني ، والذي يتم ترسبه بعد ذلك على الكاثود عبر الأقطاب الكهربائية. ترتبط كفاءة الاسترداد للمعادن الثمينة ارتباطًا وثيقًا بعوامل مثل الكثافة الحالية وتكوين الإلكتروليت ودرجة الحرارة ودرجة الحموضة.

العملية الأساسية للمعالجة الكهروكيميائية:

التحليل الكهربائي: يقلل عمل التيار الكهربائي أيونات المعادن الثمينة في محلول للمعادن. على سبيل المثال ، يتم تقليل أيونات الذهب (AU⁺⁺) إلى الذهب (AU) في الكاثود ، ويتم تقليل أيونات البلاديوم (PD²⁺) إلى البلاديوم (PD) في الكاثود.

تفاعل الإلكترود: تتضمن التفاعلات في الأنود والكاثود تقليل وأكسدة المعادن الثمينة. يحدث حل المعادن عند الأنود ، بينما يحدث ترسب المعادن في الكاثود.

عملية الفصل: أثناء التحليل الكهربائي ، يتم تقليل أيونات المعادن الثمينة وإيداعها في الكاثود ، بينما تظل المعادن الشوائب في محلول أو إيداع عند الأنود. عن طريق التحكم في ظروف التحليل الكهربائي ، يمكن استرداد المعادن الثمينة المحددة بشكل انتقائي.

تتمثل المزايا الرئيسية في الأساليب الكهروكيميائية في استعادتها الفعالة للمعادن الثمينة وقدرتها على تحقيق فصل معدني دقيق نسبيًا. تستخدم هذه الطريقة على نطاق واسع في تكرير المعادن الثمينة ، ومعالجة مياه الصرف الصحي ، واستعادة المعادن.

2.6.2 المزايا
الانتقائية العالية: يمكن أن تفصل الطرق الكهروكيميائية بكفاءة واستعادة المعادن الثمينة في فترة زمنية قصيرة. هذا صحيح بشكل خاص عندما تحتوي مياه الصرف الصحي على أيونات معدنية متعددة. عن طريق ضبط ظروف التحليل الكهربائي ، يمكن استرداد المعدن الثمين المستهدف بشكل انتقائي.

كفاءة الاسترداد العالية: في ظل ظروف التحليل الكهربائي المناسبة ، تكون معدلات استرداد المعادن الثمينة مرتفعة بشكل عام ، حيث تصل إلى 100 ٪ تقريبًا. يمكن تحسين كفاءة الاسترداد عن طريق تحسين المعلمات مثل الكثافة الحالية ودرجة الحموضة.

التلوث - مجاني: مقارنة ببعض الطرق الكيميائية التقليدية (مثل هطول الأمطار والاستخراج) ، لا تتطلب الطرق الكهروكيميائية استخدام الكواشف الكيميائية ، وبالتالي تجنب التلوث الثانوي المحتمل الناجم عن الكواشف الكيميائية.

توفير الطاقة: مقارنة مع الطاقة الأخرى - تقنيات الاسترداد المكثفة (مثل صهر درجة الحرارة العالية - ، تستهلك الطرق الكهروكيميائية طاقة أقل ، خاصة عند تشغيلها في الجهد المنخفض ، مما يقلل بشكل فعال من استهلاك الطاقة.

التشغيل البسيط: المعدات الكهروكيميائية بسيطة نسبيًا ويمكن أن تكون آلية ، مما يجعلها مناسبة للاسترداد المعدني الثمين -. علاوة على ذلك ، يمكن تصميم الخلية الكهربائية بمرونة لتلبية متطلبات سعة المعالجة المختلفة.

2.6.3 العيوب
عملية التحليل الكهربائي المحدود: تتأثر كفاءة الاسترداد للطرق الكهروكيميائية بحالات مثل تكوين المنحل بالكهرباء ودرجة الحرارة ودرجة الحموضة والكثافة الحالية. تتطلب معلمات التشغيل تحكمًا دقيقًا ، وإلا فقد يؤدي انخفاض كفاءة الاسترداد.

ضعف الانتقائية: على الرغم من أن الأساليب الكهروكيميائية يمكن أن تستعيد المعادن الثمينة بكفاءة ، لبعض مياه الصرف الصحي المعقدة ، إذا كانت إمكانات تقليل المعادن الثمينة والمعادن الأخرى متشابهة ، فقد تحدث الترميز ، مما يقلل من انتقائية الفصل.

تآكل الإلكترود: قد تتآكل الأقطاب الكهربائية الممتدة أو تصبح ملوثة ، مما يؤثر على أدائها. قد يكون استقرار مادة الإلكترود ضعيفًا بشكل خاص في ظل ظروف حموضة عالية أو ارتفاع درجة الحرارة.

استثمار المعدات العالي: على الرغم من أن الأساليب الكهروكيميائية لها تكاليف تشغيل منخفضة ، إلا أن استثمار المعدات الأولي مرتفع نسبيًا ، خاصةً بسبب الحاجة إلى خلايا كهربائية عالية الجودة- ومواد الإلكترود عالية الجودة.

2.6.4 العوامل المؤثرة
تكوين المنحل بالكهرباء: تكوين المنحل بالكهرباء أمر بالغ الأهمية لكفاءة الانتعاش المعدني الثمين. تؤثر الحموضة والأيونات المذاب الأخرى وتركيز أيونات المعادن الثمينة في المنحل بالكهرباء على فعالية عملية التحليل الكهربائي. يمكن أن يؤدي ضبط قيمة الرقم الهيدروجيني للكهارل إلى تحسين تفاعل تخفيض أيونات المعادن. الكثافة الحالية: تؤثر الكثافة الحالية بشكل مباشر على سرعة وكفاءة الحد من أيون المعادن. قد تؤدي الكثافة التيار المنخفضة جدًا إلى بطيئة للغاية لمعدل ترسب للمعادن الثمينة ، في حين أن الكثافة الحالية عالية جدًا قد تؤدي إلى حدوث تفاعلات جانبية ، مثل تطور الهيدروجين ، مما يؤثر على كفاءة الاسترداد. درجة الحرارة: درجة الحرارة لها تأثير مهم على معدل التفاعلات الكهروكيميائية. يمكن أن تؤدي درجات الحرارة المرتفعة عادةً إلى تسريع تفاعل تخفيض أيونات المعادن ، ولكن درجة الحرارة المرتفعة جدًا قد تتسبب في تحلل المنحل بالكهرباء في المحلول أو تتحلل مادة القطب. مادة الإلكترود: سيؤثر اختيار مادة الإلكترود على تأثير الطريقة الكهروكيميائية. الموصلية ، ومقاومة التآكل ، والنشاط السطحي وغيرها من الخواص القطب تحدد مباشرة تأثير ترسب المعادن. تشمل مواد الإلكترود شائعة الاستخدام الجرافيت ، والبلاتين الكهربائي ، وأقطاب التيتانيوم ، إلخ.

(1) يتم استخدام المعادن الثمينة للإلكترونيات وتصنيع أشباه الموصلات على نطاق واسع في صناعة الإلكترونيات للتغليف الكهربائي ، وتعبئة الأسلاك ، وترابط الرقائق وغيرها من العمليات. تشمل المعادن الشائعة الذهب (AU) والفضة (AG) والبلاديوم (PD) والبلاتين (PT). تشمل المصادر الرئيسية لمياه الصرف الصحي مياه الصرف الصحي في خط الطبق الكهربائي ، ومياه الصرف الصحي ، وسائل التنظيف ، وما إلى ذلك.

(2) صناعة الطلاء الكهربائي والمعالجة السطحية

تعد صناعة الطلاء الكهربائي أحد المصادر الرئيسية لانبعاثات الملوثات المعدنية الثمينة. تستخدم الذهب والفضة والبلاديوم ، وما إلى ذلك على نطاق واسع للمعالجة السطحية من الأجزاء النهائية العالية-. توجد المعادن الثمينة بشكل أساسي في شكل مجمعات أو أيونات في شطف المياه ومياه الصرف الصحي.

(3) صناعة الأدوية والتصوير

تحتوي بعض المستحضرات الطبية ، X - على مطوري أفلام الشعاع وعوامل تباين الرنين المغناطيسي النووي تحتوي على معادن ثمينة مثل الفضة والبلاتين. لا ينطوي معالجة هذه المياه العادمة على استرداد الموارد فحسب ، بل يحتاج أيضًا إلى منع المواد السامة من التسبب في ضرر للبيئة.

(4) صناعة المعادن والتعدين

تُفقد بعض المعادن الثمينة في شكل محلول أثناء المعالجة المائية أو خام. يمكن استخدام فصل الغشاء والكيمياء والأساليب الأخرى لاستعادة المعادن الثمينة النادرة بكفاءة مثل الذهب والبلاتين والبلاديوم من المراكب أو المخلفات.

(5) محفز السيارات وتجديد مواد النفايات

تعتبر محفزات السيارات النفايات ، والمكونات الإلكترونية ، ومياه الصرف الصحي لمجوهرات ، وما إلى ذلك ، كلها مصادر مهمة لاستعادة المعادن الثمينة. على الرغم من أن المحتوى المعدني الثمين في هذه الصرف الصحي منخفض ، إلا أن الأنواع معقدة والأشكال متنوعة ، تتطلب علاجًا متعدد الخطوة-.

(1) البحث والتطوير في تقنيات استهلاك الطاقة العالية-

ستركز تقنية استرداد المعادن الثمينة على تحسين كفاءة الاسترداد وتقليل استهلاك الطاقة ، وخاصة في فصل الغشاء والطرق الكهروكيميائية ، وتحسين مواد الغشاء ، وتحسين مواد الإلكترود وظروف التحليل الكهربائي ، وتحسين الاقتصاد واستدامة التكنولوجيا. على وجه الخصوص ، ستصبح استهلاك الطاقة المنخفضة - وتقنيات التكلفة المنخفضة- محور أبحاث التكنولوجيا وتطويرها.

(2) تكامل التكنولوجيا multi -

مع مزايا وقيود طرق الاسترداد المختلفة ، ستحقق تكنولوجيا استرداد المعادن الثمينة مزيجًا متزايدًا من التقنيات المتعددة في المستقبل. على سبيل المثال ، يمكن أن يؤدي الاستخدام المشترك لفصل الغشاء واستخراج المذيبات إلى زيادة مزايا كلاهما وتحقيق استرداد أكثر كفاءة. في الوقت نفسه ، قد يسمح مزيج هطول الأمطار الكيميائي والطرق الكهروكيميائية للمعادن باستخلاصه مباشرة عن طريق التحليل الكهربائي بعد التفاعل ، مما يحقق انتعاش نقاء أعلى.

(3) تطبيق المواد والمحفزات الجديدة

سيؤدي تطبيق مواد جديدة إلى جلب المزيد من الاحتمالات لتحسين تكنولوجيا الاسترداد المعدنية الثمينة. على سبيل المثال ، أظهرت المواد النانوية ومواد الامتزاز المغناطيسي والراتنجات الوظيفية والسوائل الأيونية والمواد الأخرى انتقائية قوية وكفاءة عالية في الانتعاش المعدني الثمين. في المستقبل ، ستركز الأبحاث أيضًا على كيفية تحسين استنساخ هذه المواد الجديدة ومتانةها واقتصادها لتقليل تكلفة مصطلح الاسترداد المعدني الثمين.

(4) التكنولوجيا الصديقة للبيئة
في عملية الانتعاش المعدني الثمين ، تعد قضايا حماية البيئة مهمة بشكل خاص. ستولي تكنولوجيا إعادة التدوير المزيد والمزيد من الاهتمام للحد من التلوث الثانوي ، وتقليل انبعاث المواد الضارة ، وتحسين حماية البيئة من خلال استخدام المواد القابلة للتحلل الحيوي أو المذيبات الخضراء. على سبيل المثال ، استخدام المذيبات الخضراء